химично равновесие на

Химическата реакция е реакцията на реагентите да образуват reaktsiiyu продукти. Не трябва обаче да се смята, че посоката на химическа реакция, само един. В действителност, химическите реакции в права и обратна посока:

Всички химични реакции са, по принцип, обратими.
Това означава, че реакционната смес се влива като взаимодействието на реагентите и реакционните продукти. В този смисъл разликата между реагентите и продуктите условни. Посока се определя от химичната реакция на неговите условия (температура, налягане, концентрация на вещества) на.
Много реакции имат една преференциална посока и екстремни условия, необходими за извършване на такива реакции в обратна посока. В тези реакции се появи почти пълно превръщане на реагентите до продукти.

Пример. Желязо и сяра с умерено загряване реагира един с друг за да се образува железен сулфид (II), FeS е стабилен при тези условия и се разлага в почти желязо и сяра:

Пример. Реакционната синтез на амоняк е обратимо:

Във всички обратими реакции скоростта напред реакция намалява, ще е равно, състоянието на равновесие не е установен увеличава обратни проценти реакция, докато двете скорости.

Скоростта на равновесие прави и обратни реакции стават равни.

ПРИНЦИП LES SHATELE.SMESCHENIE химически равновесие.

Позицията на химично равновесие зависи от следната температура paramktrov реакция, налягането и концентрация. Въздействието, че тези фактори оказват върху химическата реакция, се подчиняват на законите, които бяха изразени в общ вид през 1884 г. от френския учен Льо Шателие. Модерният формулирането на принципа на Льо Шателие е както следва:

Ако една система в равновесие, има външни ефекти, системата ще отидат в друг щат, така че да се намали влиянието на външни влияния.

1. Ефект на температурата. Във всяка от обратима реакция на един от области отговорен екзотермичен процес, а другият - ендотермичен.

Директен отговор - екзотермична и обратната реакция - ендотермичен. Влияние на температурата върху позицията на химичното равновесие се подчинява на следните правила:

Тъй като температурата се увеличава химичната равновесието се измества в посока на ендотермична реакция, температурата се понижава - в посока на екзотермична реакция.

2. Ефект на налягане. Всички реакции, включващи газообразни вещества, придружени от промяна в обема, поради промени в количеството на веществото в pereohode от изходни материали за продукти се отразява на положението на налягането на равновесие в системата.
Ефект на натиск върху равновесното положение е предмет на следните правила:

Когато равновесие на налягане е изместен към образуването на съединения (изходен или продукт) с по-малък обем;
чрез намаляване на равновесие на налягане е изместен към образуването на вещества с голям обем

По този начин, по време на прехода от изходни материали за продукти наполовина обем газ. Следователно, когато равновесие налягане измества към образуването на NH3, както е видно от следните данни за реакцията на синтез на амоняк при 400 0 ° С: