Как да се определи равностойна вещество
Ная еквивалентно тегло е един от най-важните характеристики на веществата. В решаване на проблеми е означен като М екв. Определени моларна маса еквивалент от съединение на базата на химичната формула на веществото и принадлежащи към конкретен клас химични съединения.
За да може успешно намери моларната маса еквиваленти, което трябва да знаете такива фактори като моларната маса - масата на един мол вещество. Основно свойство киселина - водородни атоми, който може да приложи киселина. Киселинността на основата се определя от размера на ОН йони. Валентността - броят на химични връзки, която образува атом с други елементи на съединението.
Формула намери еквивалентно тегло на вещество зависи от класа, към който принадлежи на изпитваното съединение. Например, за намиране вещества имат еквивалентни оксиди, ще трябва да се разделят на моларната маса на съединението от броя на кислородните атоми предварително умножава по две. Например, за железен оксид Fe2O3 еквивалентно тегло ще бъде равен на 56 * 2 + 16 * 3/3 * 2 = 26,7 г / мол.
За еквивалентната моларната маса на материала на база отделна база моларна маса от неговата киселинност. Така база Са (ОН) 2 ще бъде еквивалентен на 40 + (16 + 2) * 2/2 = 37 г / мол.
За еквивалент на веществото за киселината, ще трябва да се направи следното: разделят на моларната маса на киселината на ядрото. За моларната маса на материала еквивалент сярна киселина H2SO4 разделение 1 * 2 + 32 + 16 * 4/2 = 49 г / мол.
Накрая, за намиране вещества сол еквивалентни моларни масови вещества се разделят на броя на метални атоми, умножени по своята валентност. Например, моларната маса на веществото сол еквивалент Al2 (SO4) 3 * 2 = 27 + (32 + 16 * 4) * 3/1 * 2 = 171 г / мол.
На първо място, определяне на химичния състав и физическото състояние на материята. Ако проучен газ, измерване на температурата, обем и налягане, или място в нормални условия и се измерва само силата на звука. След това се изчислява броят на молекули и атоми. За да се определи броят на атомите в твърда или течна да им маса и молекулна маса, и след това броят на молекули и атоми.
- манометри, термометри, везни, както и периодичната таблица, да се научат на константата на Авогадро.
Определяне на броя на атомите в габарита на газ под налягане единичната и термометър се измери налягането в паскали и температурата на газа в Келвин. След това геометрично се определи обемът на газ в стаята или купа в кубични метри. След това се размножават налягането и обема и се разделят на цифровата стойност на температурата и броя на 8.31. Полученият резултат се умножава по Авогадро константа, която е равна на 6.022 * 10 температура газ ^ 23.Esli е 273.15 Келвин (00C) и налягане 760 mm Hg че е нормални условия е достатъчно за измерване на обема на газ, който се определя от броя на частиците в кубически метра, тя се разделя на броя умножена по 0,224 и 6,022 х 10 23. В двата метода, ако на многоатомни газови молекули, размножават този брой от kolichestvoatomov в молекули.
Определяне на броя на атомите в твърда или течна чист veschestvaNaydite проучен телесно тегло в грамове. След това, в периодичната таблица, намерите молекулното тегло на чисто вещество да бъде равна на молекулно тегло, изразено в грама на мол. След стойност тегло разделете на молната маса и се умножава по 6,022 * 10 ^ 23.
Броят на атомите в вещество с химическа формула molekulamiUznayte поливалентен вещество. След това се измерва теглото си в гр. С периодичната таблица, за да намерите моларната маса на всеки от елементите, които са включени в молекулната структура на веществото. Например, за готварска сол е натриев и хлор. Ако формула не е един атом от един елемент, се размножават им моларен брой маса. След това сгънете всички получаваме много - да моларната маса на веществото. Разделете теглото на веществото в молекулна маса и се умножава по 6,022 * 10 ^ 23. Получени многократно броя на общия брой на атомите в молекулата.
Определяне на броя на атомите в сместа veschestvEsli смес, разтвор или стопилка повече вещества, които намират техните масовите части в него. След това намерете масата на тези вещества. Например, 10% разтвор на сол все още съдържа 90% вода. Вземете теглото на разтвора, след което тази маса се умножава по 0,1 до намери теглото на готварска сол и 0.9 за идентифициране на масата на вода. След това се процедира, както в етап за вещества с многоатомни молекули, и резултатите от сол и вода пъти.