Оксиди, соли, основи, киселини

При взаимодействие с метали подобно не реагира всички киселини. Химикали (клас 9) в училище включва много плитка изследване на такива реакции, обаче, и в такъв размер считат специфични свойства на концентрирана азотна и сярна киселина, при реакция с метали.

Алкален хидроксид: и неразтворимите амфотерни бази

Оксиди, соли, основи, киселини - всички тези класове вещества имат общ химичен характер на структурата на кристалната решетка се обяснява и взаимното влияние на атомите в молекулата. Въпреки това, ако е възможно да се получи много конкретно определение за оксид, тогава киселина и основа, за да го направи по-трудно.

Само като киселини, основи на теорията на ED са вещества способни дезинтегриращи във воден разтвор с метални катиони Me п + и аниони gidroksogrupp ОН -.

• Разтворими или алкални (силна основа показатели променящите цвят). Създадена метал I, II групи. Пример: КОН, NaOH, LiOH (т.е. се записват само основните елементи групи);
• Слабо разтворим или неразтворим (средна якост, не променят цвета на показатели). Пример: магнезиев хидроксид, железен (II), (III), и други.
• Молекулно (слаба основа във водна среда обратимо дисоциират на йони молекула). Пример: N2 H4, амини, амоняк.
• Амфотерните хидроксиди (двойна проявяват свойства база киселина). Пример: алуминиев хидроксид, берилий, цинк и др.

Всяка група представи учи в училищния курс по химия в "основания". Химия 8-9 включва подробно изследване на слабо разтворими съединения и основи.

Основните характерните черти на основание

намерени Всички алкални и разтворими съединения в природата в твърдо кристално състояние. Температурата на топене на техните обикновено ниски, и слабо разтворими хидроксиди разлага при нагряване. Оцветете различни основания. Ако алкалните бели кристали на слабо разтворими и молекулните основи могат да бъдат много различни цветове. Разтворимостта на повечето съединения от този клас може да се види от таблицата, която представя с формула оксиди, основи, киселини, соли, е показана тяхната разтворимост.

Основи може да промени цвета на показатели, както следва: фенолфталеин - червено, метил оранжево - жълт. Това се осигурява от gidroksogrupp присъствието свободен в разтвор. Следователно е слабо разтворим база такива реакции не дават.

химичните свойства на всяка група от различни бази. В