Правила за съставяне на уравнения на йон-молекулни реакции - studopediya
1. Съставител уравнение молекулна реакция. Формула вещества се записват в съответствие с правило валентност. Изчислени (ако е необходимо) на коефициентите в съответствие със закона за запазване на материята маса.
2. Тя представлява пълен-йонна уравнение. Молекулното формата трябва да се отчита слабо разтворими и газообразни вещества и слаби електролити (раздел. 4.4, 4.5). Всички тези вещества, или не образуват йони в разтвор, или образуват те са много малко. В videionov записва силни киселини и основи, както и разтворими соли. Тези електролити съществуват в разтвор като йони, но не молекулна.
3. Съставител Кратко-йонна уравнение. Йоните, които не променят са намалени по време на реакцията. Получената уравнение показва същността на реакцията.
химическа реакция в разтвор на електролита е възможно в случай на електролитни йони с други йони образуват слабо разтворима субстанция или malodissotsiiruyuschie (утаяване или слаби електролити) и газове.
Разтворимост на соли на киселини и основи във вода
Като примери се използват - разтворим, Н - неразтворим). Всички разтворими соли са силни електролити.
П П П П П П H P
В съответствие с правилата на писане уравнения на йон-молекула силна, разтворими електролити могат да бъдат написани под формата на йони, aslabye или неразтворим - в videmolekul.
Са2 + + 2Cl ~ + 2Na + + 2NO3 ~ → Са2 + + 2NO3 ~ + 2Na + + 2Cl ~;
Са2 + + 2Cl ~ + 2Na + + SO4 2 ~ → CaSO4 ↓ + 2Na + + 2Cl ~.
В първия случай всички йони се редуцират, а във втория - на съкращение-йонна уравнение има формата: Са2 + + SO4 2 ~ → CaSO4 ↓, т.е. в този случай има химическо взаимодействие за образуване malorastvorimogoveschestva. Тази реакция е почти необратим. защото в обратна посока, т.е. разтваряне на утайката в посока, тя протича в много ограничена степен (Фиг. 4.6).
Разглеждане на реакциите, водещи до образуването на слаб електролит и газа (фиг. 4.7).
На NH4CI + КОН → NH4 OH + KCI,
NH4 + + Cl¯ + K + + ОН¯ → NH4 OH + K + + Cl¯,
2 Na + + CO3 2 ¯ + 2 + Н + 2 Cl → 2 Na + + 2 Cl¯ + Н 2О + CO2 ↑,
Член. състояние на потока по същество необратима реакция на двойно обмен yavlyaetsyaobrazovanie утаи слаб електролит и газ.
Ако умерено разтворима или malodissotsiiruyuschie вещество е между изходните материали и включват реакционни продукти, нейонни равновесие се измества към по-малко дисоцииран или по-малко разтворим електролит.
СН3 COOH + Na + + ОН¯ ↔ СН3СОО¯ + Na + + Н 2О,
слаба киселина слаб електролит
Дисоциационна константа за оцетна киселина е приблизително 10 -5. и вода за 10 -16, т.е. вода е слаб електролит и равновесието се измества към образуването на реакционни продукти.
На изместване на равновесието на молекулярен йон на базата умерено разтваряне на магнезиев хидроксид, когато добавя на порции разтвор на амониев хлорид:
Mg (OH) 2 + 2 + NH4 + 2Cl¯ ↔ Mg2 + + 2 Cl¯ 2 + NH4 OH,
Въвеждането на допълнителни порции йон NH4 + измества равновесието към продуктите на реакцията.