Techemy - химици сайта направляват законите на химията термохимия

Chemistry раздел, който е насочен към количественото определяне на термичните ефекти на химични реакции, наречени термохимия.
Изчисляване на топлината от реакцията, по-специално когато р = конст. Тя се основава на два закона на термохимията.

първия закон на термохимията. от разлагането на съединението в прост вещество е промяната на енталпията равно (но противоположен знак) енталпия промяна по време на образуването на съединението от същите прости вещества

Първият закон termohimii открита в края на ХVIII век. Френските учени Лавоазие и Лаплас, вторият името на закона - закона на Лавоазие-Лаплас. В действителност, този закон следва от закона за запазване на енергията; Този закон се базира на формула за изчисляване на енталпията на реакционните енталпиите на формиране на участващите вещества.

Енталпия на образуване не може да се определи експериментално за всички вещества, поради сложността на и практическата невъзможност за много реакции.

АН ° таблични стойности 298 в продължение на много вещества, получени чрез изчисление въз основа на втория закон на термохимията открит през 1840 г., българското химик GI Хес. Закон на Хес:

втория закон на термохимията. сумата от енталпии на две или повече междинни реакции (стъпки) при прехода от първоначалното състояние на крайното състояние е равна на енталпията на реакцията, което води директно от първоначалното състояние на крайното състояние

По този начин, енталпията на реакцията зависи от вида и състоянието на реагентите, но не зависи от междинните състояния и прехода от реагенти за продукти (този втори състав Hess практика). закон на Хес позволява да се сдружават енталпия технологични ефекти, които могат да възникнат в една или повече стъпки, и по този начин да се изчисли енталпия (топлина ефект) на реакцията, която е трудно да се приложи или да завърши.

Пример. Процесът на образуване на въглероден двуокис чрез изгаряне на графит на кислород може да се осъществи по два начина:

1. 2С + O2 = 2CO
   2CO + O2 = 2CO2
2. C + O2 = CO2

Експериментално определяне на енталпията на образуване на СО от първата реакция е невъзможно, тъй като Това е втората реакция - превръщане на СО на СО2. Въпреки това е възможно да се определи експериментално енталпията на СО в СО2 реакции ако реакцията за получаване на (или по друг начин) чист СО, и след това да го превърне в СО2 от изгаряне на кислород. Освен това лесно се съхранява и енталпия пълно изгаряне на графит (пътека 2), т.е. енталпия на образуване на СО2. Следователно, въз основа на закона на Хес е лесно да се изчисли енталпия на преход от графит в СО, с помощта на схемата:

По закон Hess ьН ° 1 + ьН ° 2 = ьН ° 3; Ето защо: