Електрически ток в електролити 1
Решения, провеждане на електрически ток, се наричат електролити. Текущ в електролита се дължи на движението на секс-прекарал и отрицателни йони, т.е. извършва йон
Електролити са разтвори на киселини, основи и соли и стопени соли. Електролитите се наричат също про-греди тип II (проводници с йонна проводимост). Pro-разпространен ток в електролита поради материал за прехвърляне.
Йоните се наричат атоми или молекули, които са загубили или са свързани към един или няколко електрони. Положителна-отрицателна заредени йони се нарича друго катиони (Me-талий йони в солеви разтвори, водород в кисел разтвор), и с отрицателно заредени отрицателно - аниони (аниони йони и хидроксилна група ОН
Plate, създаване на електрическото поле в електролита, за свързване на електроди. Електродът е свързан с полюс на източника на положителен Ним ток се нарича анод и електрода свързан към отрицателния полюс - катод. Стани-venie йони в електролити е обяснено процес електролит дисоциация кал - разпадането на молекули на разтворено вещество острови в положителни и отрицателни йони от разтворителя. Молекулите се състоят на разтворените вещества взаимодействие-взаимосвързани йони на обратен знак, които се провеждат близо един до друг отново изч привличане сили.
Взаимодействието на тези молекули с полярни молекули Ras-разтворител - вода - намалява взаимодействие сила-привличане Via йони в молекулите (проницаемост на вода е мост 81). Когато случаен топлинна движение на молекули на разтворено вещество и разтворител им сблъсък възникне които водят до разпадане на отделни молекули на противоположно заредени йони.
Степента на дисоциация и делът на молекули наречен разтваря-ЛИЗАЦИЯ вещество разлагане на йони, т.е. е отношението на молекули от N, дисоциират на йони към общия брой на молекули на разтвореното вещество N
Степента на дисоциация зависи от температурата, dielektriches Coy пропускливост разтворител и концентрация на електролита. Тъй като температурата се увеличава степента на дисоциация се увеличава, защото термичен движение на молекули насърчава разкъсване на йони и следователно концентрацията на йони се увеличава. По-голямата диелектрична константа £ на разтворителя, пън дисоциация по-STE защото взаимодействие сила в мол-йон на Куле електролитния разтвор понижено пъти б £.
Йоните на противоположни знаци могат да се комбинират (рекомбинират) за образуване неутрални молекули по време на топлинна случаен движение на йони в разтвор. В резултат на това в разтвора при постоянни състояние-вия е установено динамично равновесие между електролитна дисоциация на процеса-ми и рекомбинацията на йони, при което броят на молекули, които се дисоциират на йони в единична VRE-Meni равен на броя на йонни двойки, които през това време се съберат Xia в неутрално molekuly- йони в електролити движат хао-чески, докато течността не попада електроди. След това, на хаотичното движение на йони ги наслагва на движение подредени-chennoe към съответните електроди. Течността по този начин има електрически ток.
Преминаването на ток през електролитни придружени за разпределение-niem компоненти на електроди разтворените - електролиза. Положително заредените йони (катиони) DWI-zhutsya към катода и в този електрод придобива липсва електрони. Отрицателно заредените йони (аниони) дават допълнително електрони анод. По този начин, при анода, окислителната реакция и катода - възстановяване.
процеса електролиза нарича отделяне на вещества на електродите, свързани с редокс REA-ции.
Количествените характеристики закони определено електролиза електролиза (право на Фарадей).
Първият закон на електролиза (първи закон на Фарадей)
Маса на веществото освободен при електрод по време на D? при преминаване на електрически ток, пропорционален на силата на тока и времето.
Коефициентът на пропорционалност к се нарича електрохимичен еквивалент на вещество ICAL. Тя е числено равна на теглото на
вещества, които се освобождават, когато йоните прехвърлят чрез единична такса електро осветена.. Единичните електрохимична еквивалентни К = [кг / C].
Вторият закон на електролиза (Втория закон на Фарадей) установи пропорционалност между електрохимичната и химически еквивалент на веществото:
където /; - моларната маса на веществото п - валентност, Na - Авогадро номер, e електронен заряд, / п - химически еквивалент (или грам-еквивалента) вещество.
Продуктът на таксата електрон на константата на Авогадро се нарича константа (номер) Фарадей:
закони на Фарадей могат да бъдат комбинирани с израза:
Този израз се нарича електролити правото на Съюза, дължащи се на Фарадей.
Фарадей константа е числено равно на електрически заряд, който трябва да премине през електролита за разделяне на масата на електрод на всяко вещество, равно на килограм връзка-niju молекулно тегло вещество на валентността. Стойността на Фарадей SI:
F = 96 485 С / мол
Електрически заряд р комбинирани според всеки йон равна на закона на Фарадей:
Charge едновалентен йон (п = 1) е равен на абсолютен znĂ-cheniyu електронен заряд:
По този начин, всеки електричен заряд е сгънете Ним начално зареждане - заряда на електрона е.
Електролизата се използва широко в различни електрохимични-кал индустрии. Например, това електролитни набор получаване на метали от водни разтвори на техните соли и стопени соли; галванопластика, галванопластика, electropolishing. Електролитната производството на метали от водни разтвори на техните соли може да се извърши чрез рафиниране или електроекстракция.
Рафиниране е метал от не-пречистване на големи количества от примеси от електролиза анод активност (като анод е поставен в електролитната вана метална сплав), електролита е сол разтвор за пречистване emogo метал. В електролиза, разтворим анод, PRIMA-B депозиран на дъното и чист метал освободен на катода. Рафи-nirovaniem получи чиста мед, сребро и злато.
Електроекстракция нарича екстракция на електролита по време на неактивния анод метал. Електролитът е вода-TION на разтвора на метални соли се разви в катода и кислород в стойката анод или хлоро. По този начин, Num Tide цинк и никел.
Електролизата на стопени соли се извършва чрез неактивни (въглерод) електроди при висока температура, се използва за снабдяване метали, които реагират с вода и поради това не се освобождават от водни разтвори. По този начин се екстрахира магнезий, алуминий, берилий, литий, калий, калций, и други метали.
Галваника метално покритие се нарича предварително Metov слой от друг метал чрез електролиза на активен аноден. По този начин, чрез използване на покритие обекти не са оксиди на метал въздух, регулиращи да ги предпази от анкерната-rozii. Например, когато никелиране, хромиране и т.н. Gal-vanostegiey използва също за производство на бижута (сребро и злато-покритие).
Electroformed метал нарича получаване на копия от релефни изображения върху всякаква повърхност чрез електролиза с активното катод. Electroforming е от голямо значение, например за производството на клише, използвани в литография.
Electropolishing е в схема metalliches Coy повърхност чрез електролиза. В електролитна баня като анод се понижава обект, чиято повърхност трябва да се полира. В електролизата решение оставя повечето вещества с изпъкнали нередности по poverhnos мна анод, т.е. е неговата полиране.