Електронен Метод Balance

Електронен Метод Balance

Начало | За нас | обратна връзка

1. Запишете схемата за реакция, което е необходимо за да се изравнят:

2. Определяне на степента на окисление на атомите, участващи в реакцията. За да определи елементите, които се променят степента на окисление:







3. Създаване на електронна схема баланс. заместване в него броя на атоми на окислител и редуктор, който е наличен в първоначалната реакция.

Броят на електрони взети окислител, равен на броя на електрони, освободени от vosstanovitelem.Nayti малко общо кратно на броя на електрони и допълнителни фактори, които са коефициентите на окислители и редуктори:

4. Подреждане на коефициентите на окислителя и редуктор в лявата част преди редуцирани и окислени форми на дясната част на веригата (за да се счита два пъти броя на атоми във веригата на електронния баланс):

5. изравняване метални атоми не променят степента на окисление.

В лявата част 12 атома К, следователно, от дясната страна на К2 SO4. съдържащ 2 К атом се поставя съотношение 6:







6. Изравнете остатъци.

От дясната страна 8 йони. Следователно, поставена пред H 2SO 4 съотношение 8:

7. Изравнете водородни атоми.

В лявата част 16 от водородните атоми, така че преди Н2 О е необходимо да се постави съотношение 8:

8. Проверка на правилния избор на коефициентите чрез преброяване на броя на кислородните атоми в двете страни на уравнението:

От лявата страна: 2 х 4 + 8 х 4 = 40. В дясната част 2 · 4 · 6 + 4 + 8 = 40. Коефициентите са разположени правилно.

метод полу-реакция (метод йон-електрон)

Този метод се използва в уравненията на реакциите на редокс се провеждат в разтвор. В тази връзка от отделните атоми и молекули или йони във формата, в която съществуват в разтвора: nonelectrolytes и слаби електролити слабо разтворимо вещество се записват в молекулно състояние, и силни електролити - под формата на йони.

В началните йони или молекули може да бъде излишък или недостиг на кислородни атоми в сравнение с образуваните частици. Прехвърлянето на тези атоми се осъществява с водородни катиони. хидроксиден йон или молекула вода на Н2 О (в зависимост от естеството на средата, в която се среща тази реакция).

Схеми изготвянето полу-реакция

IAD в кисела среда

Разтворът съдържа йони Н + и H2O молекули

излишък на кислород в лявата страна на уравнението е свързан с катиони на Н +, за да образуват водни молекули:

където п - броят на кислородните атоми, които първоначалното частиците изпраща или приема; m - брой кислородни атома, останали в оригиналната частица.

Липса на кислород в лявата страна на уравнението попълване на водните молекули, оставяйки водородни катиони: