Химически еквиваленти - решаване на проблеми, контрол

Константа по закона на количествени отношения в химични реакции, следва, че дадено количество едно от веществата, участващи в реакцията съответства на фиксиран брой от друга от тях. Тези количества са еквивалентни (еквивалентен) количества. Взети с позоваване на определен стандарт количество еквивалентни елементи и материали са известни като химични еквиваленти. От същността на концепцията за химичен еквивалент следва закона на еквиваленти, който гласи, че в химичните реакции на елементи и материали за масово се отнасят един към друг и техните еквиваленти. Този закон се изразява в математическа форма като: където А - еквивалента на едно от веществата Е% - еквивалентни на втората. Еквиваленти са безразмерни величини. Тяхната основна стойност е, че те служат за изразяване на стехиометрични съотношения на реагентите. Размерите количества са грам-еквивалента. Тази сума, която, изразена в грамове числено равни еквиваленти. Размерът на гр еквивалент емисия - г / г-TSP. Химическа еквивалентно количество зависи от вида и характера на реакцията, в които участва елемент или вещество. Тя е посочено по-горе, че химически еквиваленти са взети за определен стандарт. По този начин, например, чрез взаимодействие на съединения с елементи един с друг, или заместване на един от друг се приема като стандарт една единица маса от водород или кислород масови 8 единици. Така, че е равен на 1 еквивалент от водород и кислород 8. (Сравнение еквивалента на водород и кислород с техните атомни маси, виждаме, че всеки от тях е равно на атомното тегло разделен от неговия валентност. Това важи за всички еквивалентни елементи. Еквивалентни елементи в реакции съединение или замествания на равен атомно тегло на разделена от валентността елемент е показано чрез взаимодействие елемент. например, атомното тегло на калций е 40, и валентността на 2. Това означава, че еквивалентът на калциев сяра 20. атомна тегло 32. когато проявлението Ser 2 минути валентност неговия еквивалент е 16. Тъй като елементите могат да проявяват променлива валентност, такива елементи имат два или повече еквивалента. Еквиваленти комплексни вещества в различни реакции могат да варират. Нека тук в еквивалентните киселини, основи и соли в реакциите за обмен. 1 . киселина еквивалент е числено равно на отношението на случай Ния молекулно тегло от броя на водородните атоми добиваната в реакцията на всяка молекула. ​​Примери. Азотна киселина HNO, - моноосновен киселина. В молекулата, съдържа само един водороден атом. Следователно, еквивалент на азотна киселина е винаги равно на молекулното тегло на -63. Сярна киселина HiS04 - дикиселинните. Съставът съдържа 2 молекули на водород. Реакциите на химически състоеше май от молекула един или два водородни атома. В първия случай на еквивалент от сярна киселина, е равно на молекулното тегло - 98; във втория случай половината от молекулното тегло на -49. 2. еквивалент база Chslenno равно на отношението на молекулно тегло от валентността на метала, представляващ основата. Примери на "еквивалент натриев хидроксид NaOH молекулно тегло - 40. еквивалент на калциев хидроксид Са (ОН) $ равна на половината от молекулното тегло на -37. 3. сол еквивалент е числено равно на отношението на молекулно тегло от продукта от валентността на метала, съставляваща сол и броя на атоми, които участват в реакцията на всяка молекула. Примери. Еквивалентно Наг натриев хлорид е числено равно на молекулното тегло - 58,6. Еквивалентно SaS1ya калциев хлорид е числено равно на половината от молекулното тегло - 55,5. Еквивалентно алуминиев сулфат Al ^ SOJ, определя, както следва. алуминиев валентност 3, и в молекулата на сол съдържа 2 атом. Следователно, еквивалентен Als сол (SO ^ молекулно тегло равно на Ve: Mausoj и 342; ^ Ai.fsoj * = »57 Еквивалент KAlfSO * сол.), Чрез реакция с калиев хидроксид КОН се определят от уравнението на реакцията. В тази реакция, от молекулата KAlfSO ^ участва само един атом от алуминий, който валентността на 3. Следователно, еквивалентен сол Kal (SOJ, когато тази реакция е V »молекулно тегло: химически еквиваленти еквивалент сол Kal (SO«), с уравнението на реакция: От реакцията на уравнение може да се види, че и двата метала (калий и алуминий) сол "KA1 (S0J, се разменят за метал барий разтвор на бариев хлорид. Тъй като валентността на калиев $ п) avna 1 и валентността на алуминий 3, еквивалентно KA сол] (S04) а е V «молекулно тегло :. изчисляването на химически еквиваленти OO експериментални данни за намиране д Според нещо съотношението експериментално stehiometriches на сумите на елементи или съединения и познаването на еквивалента на един от тях, може да се основава на еквиваленти право изчислени еквивалент секунда. Пример 1. Окисляването получава 2,81 грама на кадмий, 3.21 г кадмиев оксид. Определя еквивалент кадмий. Разтвор. Изчислете колко кислород отне на окислението на 2.81 д кадмий: Виж стехиометричното съотношение маса кислород и кадмий :. Съгласно закона на масови еквивалента от стехиометричното съотношение е съотношението на еквивалента. Следователно Следователно Пример 2. Изчисли еквивалент желязо предположи chta при свързване на желязо със сяра в желязото се консумира 0.85 д 0.50 грама серен еквивалент е равен на 16. разтвор. стехиометричното тегловно съотношение на желязо и сяра: равнява това съотношение спрямо еквивалента: Виж еквивалентната желязото: Пример 3 При реакцията между магнезия и отработената киселина 0,183 г магнезий и 168 мл от водород, получени при стандартни условия. Изчислява еквивалент на магнезий. Решение. В този случай имаме съотношение между маса елемент и един обем. Водородът може да бъде прехвърлена към обем и маса олово изчисляване конвенционален метод. Но можете да изчислите преднина така или иначе - като отношение на Грам-еквиваленти. Тъй като количеството на водород е даден в обемни единици, вместо на грам еквивалента на водород трябва да си вземе грам-еквивалентно количество, което се изчислява, както следва. Грам-мол водород Кула е 2 г / мол и грам-еквивалент от водород I г / TSP. Следователно, от теглото водород грам еквивалент до 2 пъти по-малко от молекулата на грам. Грам-молекулен обем на водород при нормални условия е 22 до 400 мл / мол. Съответно, грам-еквивалентно количество водород е равна II 200 мл / г на същото. В тази връзка, решението е, както следва: Пример 4. 0,336 грам на неутрализиращи отработена киселина 0.292 грама натриев хидроксид NaOH. Изчислява еквивалент киселина. Решение. Експресна stehiometrncheskoe съотношение маса на киселина и сода каустик чрез еквивалента (EYa0n "= 40): ^ ^ КИСЕЛИНА киселина. 0.536 EKNSL0TY милиНютона «ОН 5NaOH *" 0ZH 40 намерите еквивалент киселина :. Пример Б При взаимодействие на азотна киселина с отработено мед 1,05 грама на азотна киселина и 1,59 грама меден търсене еквивалент азотна киселина е известно, че мед в тази реакция показва .. валентност 2. методът, описан изчисление vyshe4dlya еквиваленти киселини се отнася до реакцията обмен, и тази реакция редокси. Следователно, използва този метод, за да се изчисли, че не може да има еквивалент азотна киселина. изчислението се основава на еквивалентно право. разтвор. Определя еквивалент Еди атомна тегло от него и проявява своята валентност: стехиометричното тегловно съотношение на азотна киселина и мед на равнява на съотношението на еквивалента :. Следователно химически еквиваленти имат разнообразна стойност в практически изчисления а) изчисляване на количеството на едно от веществата, участващи в реакцията на броя на другия, заобикаляйки уравнението на реакцията. Това е възможно, тъй като съотношението на еквивалента sgehiometricheskoe изразява съотношението на масите, за които се извършва изчислението. Пример. Какво е необходимо VaS1v бариев хлорид при взаимодействие с 3,55 грама натриев сулфат Na, S04? Решение. Виж еквивалента: Изходен съотношението sgehiometricheskoe маса на бариев хлорид и натриев на еквивалента право сулфат: изчисляване на масата на бариев хлорид VaS1a тегловни натриев сулфат NagSO * и стехиометрично съотношение: химични еквиваленти б) изчисляване на броя на еквивалентите на всички вещества, участващи в реакцията, от теглото на един от тях и стойността тяхната равностойност. Изчислението е направено въз основа на закона на еквиваленти. Пренареждане в съотношение, което се изразява в правото на еквиваленти, средни месечни стойности и екстремни условия, получаваме: Но -у означава броят на еквиваленти. Следователно, St. химични реакции на броя на еквивалентите на всички вещества в него uchastvukhtsih същите. Това е от голямо значение за изчисляване на размера на един количество субстанция на другия. Пример. Към разтвор алуминий хлорид се прибавя разтвор на сребърен нитрат AgNOa в излишък. Утайката AgCl, чиято маса е 2870грам Колко алуминиев хлорид, съдържаща се в разтвора? Решение. Изчисли колко грам-еквивалента, съдържащи се в утаената гранула същото количество алуминиев хлорид грам еквивалента, съдържаща се в разтвора. Намери маса L1S18: в) Изчисляване на валентността на елемента от негов еквивалент и атомна маса. всяка стойност може да бъде определена от отношението между атомното тегло и валентността еквивалентен елемент, който в общи линии може да бъде изразена както следва: Пример. Изчислява валентността на хром в оксида има състав: Разтвор. Намираме хром еквивалент: Следователно намерено сравняване еквивалент цифрова стойност на атомното тегло на хром, получаване на метод за определяне валентност елемент на атомно тегло и еквивалентни използва за определяне на атомната маса на съответния прост вещество на специфичен елемент го топлина.