Какво е различен от бутан пропан
Особености на хомоложни серии от алкани
Общи молекулна формула алкани - C (п) Н (2n + 2). СН4 метан серия започва и продължава етан C2H6, пропан C3H8, бутан C4H10, C5H12 пентан и така нататък. Всеки термин е различен от предишния от СН2 група.
В отбиване алкан на един водороден атом се получава моновалентен въглеводороден алкилов радикал с обща формула С (п) Н (2n + 1). Най-простият от тях - метил -СН3. За пропан ще пропил -C3H7, бутан - бутил -C4H9. Първият съществува като две структурни изомери - нормален пропил (п-пропил) и пропил (сек-пропил), в която се намира свободната валенция на вторичен въглероден атом. бутил 4 има структурни изомери: п-бутил, изобутил, втор-бутил и трет-бутил. В молекулата на алкан въглероден атом свързан с единични връзки за четири атома (въглерод или водород) и другите атоми не могат да бъдат свързани. Следователно алкани се наричат маргинални или наситени въглеводороди.
За алкани е типичен само на структурните изомери. Пропан, метан и етан все още няма изомери, и тъй като става възможно бутан разклонени въглеродни вериги. Колкото по-дълго въглеродната верига, по-голяма от възможните изомери за единична молекулна формула. Алтернативно наименование изобутан - 2-метилпропан, тъй като тя може да бъде представена като молекулата на пропан с метил заместител -СН3 в близост до втория въглероден атом в основната верига.
Физичните свойства на първите четири членовете на хомоложна серия от алкани (метан, етан, пропан и бутан) - без мирис газове от C5H12 за C15H32 - течност с миризма, а след това - на твърдите вещества без мирис. Това безцветно вещество слабо разтворим във вода и лек от вода. С увеличаване на молекулното тегло на нормални алкани точка на кипене и топене увеличава точка, т.е. над точката на кипене на бутан от пропан.
Какви са химичните свойства на пропан и бутан
Всички алкани, исторически известни като "парафини" химически неактивни и имат ниска реактивност. Това се дължи на ниската полярността на връзки С-С и C-H в молекулите (въглеродни и водородни атоми имат почти същия електроотрицателност).
Най-характерната за реакцията на заместване алкан извършва от свободен радикал механизъм: е, например, реакция на халогениране, нитриране, сулфониране, което води до образуване халоалкани, нитроалкани и sulfoalkany. При високи температури на алкани се окисляват от атмосферен кислород (изгаряне) за получаване на вода и СО2 въглероден двуокис, въглероден окис, въглероден CO или С, в зависимост от излишък или недостиг на кислород.
На каталитично окисление на алкани с кислород при ниски температури може да се получат алдехиди, кетони, алкохоли и карбонови киселини, при което двете прекъсване, и без да се счупи въглеродната верига. Чрез термична реакция на алкани включват крекинг, дехидриране, дехидроциклизация, изомеризация.
Получен пропан и бутан
В промишлеността хомолози метан, произведен от естествени суровини - петрол, газ, минерален восък, и синтезирани от смес от водород и въглероден оксид (II). В лаборатория, пропан и бутан може да се получи чрез каталитично хидриране на ненаситени въглеводороди (пропен и пропин, бутин и бутен) и Wurtz реакция.