Карбонова киселина Abstracts

Предишен ◈ Следващото
    въведение
  • 1 Физически имоти
  • 2 химични свойства
    • 2.1 равновесие във водни разтвори и киселинност
    • 2.2 на разлагане
    • 2.3 взаимодействие с основи и соли
  • Получаване 3
  • 4 Приложения
  • 5 органични производни Отбелязва
    литература







Карбонова киселина - слаб двуосновен киселина с химична формула Н2 CO3. В чиста форма нестабилна [2]. Създадена в малки количества чрез разтваряне на въглероден диоксид във вода [1]. включително въглероден диоксид от въздуха. Няколко стабилни форми на органични и неорганични производни: соли (карбонати и бикарбонати), естери, амиди и други.

1. Физични свойства

молекула Карбонова киселина има равнинна структура. Централният въглероден атом е sp² хибридизация. В gidrokarbonat- и карбонатни аниони са делокализирана π-връзка. С-О дължина връзка в карбонат йон е 129 часа.

2. Химични свойства

2.1. Равновесие във водни разтвори и киселинност

съществува Карбонова киселина във воден разтвор в равновесие с хидрат на въглероден диоксид:

, константа на равновесие при 25 ° С

Forward скорост на реакцията на 0.039 и -1. обратно - 23 и -1.

На свой ред хидрат разтворен въглероден диоксид е в равновесие с газообразен въглероден диоксид:

Това равновесие като температурата се увеличава измества надясно, а когато се увеличава налягането - наляво (виж Абсорбция газове.).

Карбонова киселина се подлага на хидролиза обратим, създавайки кисела среда:







, киселинност постоянна при 25 ° С

Въпреки това, за повечето практически изчисления използват очевидно киселинност константа, като се вземат предвид баланса на въглена киселина с въглероден диоксид хидрат:

Хидрокарбонатна група йон претърпява допълнителни реакции на хидролиза

, киселинност постоянна при 25 ° С

Така, в разтвори, съдържащи равновесие карбонова киселина се създава сложна система, която може да бъде представен в обща форма, както следва:

стойност на рН в такава система, съответстваща на наситен разтвор на въглероден диоксид във вода при 25 ° С и налягане 760 mm Hg. Чл. може да се изчисли по следната формула:

, където L = 0034 мола / L - разтворимост СО2 във вода при тези условия.

2.2. експанзия

Чрез повишаване на температурата на разтвора и / или понижаване на парциалното налягане на баланса на въглероден диоксид в отмествания на системата от ляво, което води до разлагане на част от въглена киселина във вода и въглероден диоксид. В обратен хладник, разтвор на карбонова киселина се разлага напълно:

2.3. Взаимодействие с основи и соли

Карбонова киселина реагира с неутрализиращо база разтвор образуващ средни и кисели соли - карбонати и хидрогенкарбонати, съответно:

При взаимодействие на карбонова киселина с карбонати са оформени бикарбонати:

3. Получаване на

Карбонова киселина се образува чрез разтваряне на въглероден диоксид във вода:

Също въглена киселина, образуван от взаимодействието на неговите соли (карбонати и бикарбонати) със силна киселина. Така повечето образува въглена киселина обикновено се разлага във вода и въглероден диоксид:

4. Заявленията

Карбонова киселина винаги присъства въглероден диоксид във водни разтвори (вж. Газирана вода).

В биохимия равновесие система имот се използва за промяна на налягането на газа в пропорционално на оксониева на съдържанието (киселинност) йони при постоянна температура. Това дава възможност за записване в реално време на напредъка на ензимни реакции, които се случват с промяна в рН на разтвора.

5. органични производни

Карбонова киселина може официално да се разглежда като карбоксилна киселина с хидроксилна група вместо остатък въглеводород. Като такъв, той може да образува всички производни са типични за карбоксилни киселини [3].

Някои представители на тези съединения са посочени в таблицата.







Предишен ◈ Следващото