Метилов алкохол - той
До 1960, само метанол се синтезира tsinkhromovom катализатор при температура 300-400 ° С и налягане от 25-40 МРа (250-400 бар = = 254,9-407,9 кг / cm²). След това, получената разпространението на мед-съдържащи метанол синтез катализатори (medtsinkalyumohromovom, медни или tsinkalyuminievom AL.) При 200-300 ° С и налягане от 4-15 МРа (40-150 бар = = 40,79-153 кгс / cm²).
Модерни индустриални метод за получаване - каталитичен синтез от въглероден моноксид (II) (СО) и водород (2Н2) при следните условия:
Преди индустриално развитие на каталитично метод за получаване на метанол получава чрез суха дестилация на дърво (оттук името "дърво алкохол"). В момента, този метод е от второстепенно значение.
Също известен верига използва за тази цел рафинерия отпадъци, въглища коксуване.
Молекулна формула - СН4 О или СН3 -OH, като блок: В момента, метанол се произвежда синтетично от въглероден окис и водород при температура 300-400 ° С и налягане от 300-500 атмосфера в присъствието на катализатор - смес от цинков оксид. хром и др. Суровината за синтез метанол е синтетичен газ (СО + Н2), обогатена с водород. СО + Н2 2 → СН3ОН [1]
производство на метанол (в-ти тон.):
приложение
В органичната химия, метанол се използва като разтворител.
Метанолът се използва в производството на газ за борба с образуването на хидрати (поради ниска точка на замръзване и добра разтворимост). В органичния синтез метанол се използва за производството на формалдехид и формалин. оцетна киселина. етер серия (например, DME и МТВЕ), изопрен и др.
Неговото най-голямо количество отива за производството на формалдехид, който се използва за получаване на фенол-формалдехидни смоли. Значителни количества СН3ОН се използват в боя промишленост за производство на разтворители в производството на лакове. В допълнение, той се използва (ограничена поради хигроскопичността и отслояване) като добавка за течни горива за двигатели с вътрешно горене. Използва се в горивна клетка.
Поради скорост размножаване въздушната смес високо пламък и висока температура на изпарение се използва за зареждане на превозни средства и състезателни мотоциклети. Метанол изгаряния на въздух и се образува при неговото окисление, въглероден диоксид и вода:
За биодизел растително масло се преестерифицира с метанол при температура от 60 ° С и нормално налягане приблизително по следния начин: една т 200 килограм масло + метанол + натриев хидроксид или калиев.
В много страни, метанол се използва като денатуриране добавки към етанол в производството на парфюми. В България използването на метанол в потребителски продукти е забранено.
Когато извличането на газ хидрати може да се образува в сондажи, търговски съобщения и предаване тръбопроводи. Отлагането стените на тръбите, хидрати рязко намаляване на техния трафик. За борба с образуването на хидрати в области газ се въвежда в ямките и тръбопроводи, различни инхибитори (метилов алкохол. Гликоли).
Експлоатация на горивната клетка на базата на реакцията на окисляване на метанол върху катализатора във въглероден диоксид. Водата се отделя на катода. Протоните (Н +) преминават през мембраната обмен протон към катода, където те реагират с кислород и форма вода. Електроните преминават през външна верига от анода към катода, чрез предоставяне на външна енергия натоварване.
Получаването на мравчена киселина чрез окисление на метанол:
Метил трет.-бутил етер се получава чрез взаимодействие на метанол с изобутилен в присъствие на киселинни катализатори (например, йонообменни смоли).
биометанол
Промишлено отглеждане и биотехнологичен преобразуване на морски фитопланктон е считан за един от най-перспективните направления в областта на производството на биогорива. [2]
В началото на 80-те в редица европейски страни съвместно разработват проект, фокусиран върху създаването на промишлени системи с използването на пустинните райони на крайбрежните. Изпълнението на проекта предотвратено световен спад в цените на петрола.
Първично производство на биомаса се извършва чрез култивиране на фитопланктона в язовирите, създадени по крайбрежието.
Средни процеси са метан ферментация на биомаса и последващо хидроксилиране на метан до получаване на метанол.
Основните аргументи в полза на прилагането на микроводорасли, са следните:
- висока производителност фитопланктона (до 100 т / ха годишно);
- в производството не използва плодородна почва или прясна вода;
- процес не се конкурира с производството на селскостопански продукти;
- процес мощност натоварване достига 14 в етап 7 и метанизиране стъпка за производство на метанол;
От гледна точка на енергия дадена биологична система има значителни икономически предимства в сравнение с други методи за превръщане на слънчевата енергия.
Метанолът като гориво
При прилагането на метанол като гориво да се отбележи, че обемът и маса енергийното съдържание (калоричност) метанол е 40-50% по-малко от това на бензин, но бензин и гориво-въздушни смеси на топлинна мощност spirtovozdushnyh в тяхната двигател варира значително поради това, че висока стойност на топлината на изпарение метанол подобрява пълнене на двигателя и намали термично напрежение, което води до увеличаване на горивната ефективност spirtovozdushnoy смес. В резултат на това увеличение на мощността на двигателя се увеличава с 10-15%. Двигатели състезателните автомобили, работещи на метанол с по-високо октаново число от бензина имат степен на компресия. по-голямо от 15: 1, докато по конвенционален компресия на двигателя с вътрешно горене карбуратор за безоловен бензин обикновено е не повече от 10.1: 1. Метанолът може да се използва както в класическите двигатели с вътрешно горене. и в специални горивни клетки за производство на електричество.
- метанол пори алуминий. Проблем е да се използват алуминиеви карбуратори и системи за впръскване на гориво в двигателите с вътрешно горене.
- хидрофилност. Метан черпи вода. че е причина за запушване на системата за подаване на гориво под формата на желатинови отровни депозити.
- метанол. като етанол, увеличава капацитета за някои пластмасови пластмаси пара (например полиетилен плътен). Тази функция на метанола увеличава риска от увеличаване на емисиите на летливи органични вещества. което може да доведе до по-високи концентрации на озон и възможно укрепване на слънчевата радиация.
- намалена променливост в студено време: двигатели, работещи на метанол може да бъде проблеми с начална и се различават повишен разход на гориво да достигне работна температура.
- Метанолът може сравнително бързо да влязат в източниците на питейна вода и да я отрови. Този сценарий е достатъчно не изследва още, но за съжаление има опит изтичане метил трет-бутил етер и замърсяване на водата.
М. свойства на алкохол и реакцията му.
При написването на тази статия материала от Енциклопедичен речник на Брокхауз и Ефрон (1890-1907).
М. алкохол е безцветна течност с миризма напомня на етилов алкохол. Точката на кипене на 66,78 ° (Renault); 64,8 ° (Vincent и Delachanal); 65,75-66,25 ° (Grodzki и Кр ä мерни); 65,8-66 ° (Perkin); 64,96 ° до 760 (Dittmar и Fawsitt); 64,8 ° в 763 mm (Schiff). Специфично тегло при 0 ° / 0 ° = 0,8142 (Коп); при 15 ° / 15 ° = 0,79726; при 25 ° / 25 ° = 0,78941 (Perkin); при 64,8 ° / 4 ° = 0,7476 (Schiff); при 0 ° / 4 ° = 0,81015; при 15,56 ° / 4 ° = 0,79589 (Dittmar и Fawsitt). Капилярна постоянна при температурата на кипене 2 а = 5,107 (Schiff); Критичната температура на 241,9 ° (Schmidt). Налягането на парите при 15 ° = 72,4 mm; при 29.3 ° = 153.4 mm; при 43 ° = 292,4 mm; при 53 ° = 470,3 mm; при 65.4 ° = 756.6 mm (D. Konovalov). Топлината на горене е 170.6, 61.4 топлината на образуване (Shtoman и Kleber Langbein). М. алкохол смесим във всички отношения с вода, етанол и етер; когато се смеси с вода, е компресиран и затопляне. Бърнс синкав пламък. Като етилов алкохол - силен разтворител, така че в много случаи може да замести етанол. В твърди водни разтвори М. алкохол поглъщане, е токсичен. М. безводен алкохол, разтваряне малко количество меден сулфат, придобива синьо-зелен цвят, така че безводен меден сулфат не може да се използва за откриване на следи от вода в М. алкохол; но тя не се разтваря на меден 4 .7H2 O (Klepl). М. алкохол дава съединение соли с много подобен кристален хидрат, например: CuSO 4 .2SN 3 ОН; LiCl.3SN 3 ОН; MgCl 2 .6SN 3 ОН; CaCl 2 .4SN 3 ОН е шест едностранно маса разградими вода, но не разрушими чрез загряване до 100 ° (Kane). Съединение VaO.2SN ON.2N 2О 3 се получава под формата на блестящи призми BaO когато разтваря във воден етанол и изпаряване М. студена течност, получена при стайна температура (Forkrand). От каустик алкален М. алкохол съединение образува 5NaOH.6SN 3 ОН; 3KOH.5SN 3 OH (Gettig). Под действието на метален натрий и калий алкоксиди дава лесно. Присъединяване Me кристализация М. алкохол и понякога вода. М. чрез преминаване на парите на алкохол чрез загрява гореща тръба 2 се превръща С Н2 и др. Изделия (Berthelot). Чрез преминаване на парата над нажежаема М. алкохол, получен цинк въглероден окис. водород и малки количества блатен газ (Jahn). Бавно окисляване пара М. алкохол използване блясък платина или меден проводник е най-добрият начин за получаване на големи количества формалдехид: 2CH 3 OH + O 2 = 2Н 2 + 2NSNO О. Действието на цинков хлорид и топлина М. алкохол произвежда вода и въглеводороди с формула СпН2п + 2. както и малки количества хексаметиленбензен (лебед и зелено). М. алкохол се нагрява с амониева сол в запечатана епруветка до 300 °, той дава моно-, ди- и trimethylamines (Berthelot). Тъй избелване прах дава хлороформ (Goldberg). М. чрез преминаване на парите на алкохол над калиев хидроксид при висока температура и водородът освободен последователно образува формиат, оксалат и накрая калиев карбонат; концентрирана сярна киселина дава метилсярна киселина СН3 HSO4. който при допълнително загряване с М. алкохол дава метилов естер (см.). В дестилация М. алкохол с излишък от сярна киселина в дестилирана постъпления dimetilsernaya киселина (CH3) 2 SO4. Под действието на серен анхидрид SO 3 получава СН (ОН) (SO 3 Н) 2 и СН2 (SO3 Н) 2 (виж фиг. Метил). М. алкохол чрез действието на солна киселина, фосфорен пентахлорид и серен хлорид дава метил хлорид СН3 Cl. Действие на НВг и Н 2 SO4 се получава метил бромид. В подкислява с 5% сярна киселина и се подлага на електролиза, М. алкохол дава CO 2СО muravinometilovy етер, метилсярна киселина и метилал СН2 (ОСН3) 2 (Renard). При нагряване на алкохол с М. солна соли на ароматни бази (анилин, ксилидин, пиперидин) лесно се случва водород заместване на ядрото бензен с метил (Hoffman, Ладенбург); реакция е от голямо техническо значение при подготовката на methylrosaniline и др. изкуствени оцветители.
здраве
Метанол - отрова, който действа върху нервната и сърдечно-съдовата система. Токсичен ефект метанол дължи на така наречените "смъртоносен синтез" - метаболитен окисляване в тялото на силно токсични формалдехид. Поглъщането на 5-10 мл метанол води до тежки отравяния (една от последиците - слепота) и 30 мл или повече - до смърт.
Особено опасност от метанол се дължи на факта, че миризмата и вкуса е неразличима от етилов алкохол, поради което случаи и поглъщане на метанол се случи.
Както е посочено по отношение ръководство електронен за медицинско линейка, с метанол отравяне антидот е етанол. който се прилага интравенозно под формата на 10% разтвор на вливане или 30-40% разтвор орално в размер на 1-2 грама разтвор на 1 кг телесно тегло на ден. [3] полезен ефект в този случай е предвидено разсейване ADH I окислението на екзогенен етанол. [4]
Отбележете, че когато недостатъчно точна диагноза на метанол отравяне може да алкохолна интоксикация, отравяне, дихлороетан или тетрахлорметан - в този случай въвеждането на допълнително количество етилов алкохол е опасно. [3]
интересни факти
Изабела американски грозде. През последните години, под предлог за увеличаване на съдържанието на метанол в вина, произведени от този сорт, то е забранено за използване в производството на вино с търговска цел в страните от САЩ и ЕС. Вероятната причина за забраната - много евтино в производството на вино в сравнение с вина от десертно грозде.
Желязо - железни комплекси, намерено в ензим-метан monoksigenaze окислява метан към метанол. в важен ензим рибонуклеотид редуктаза, който участва в синтеза на ДНК.
бележки
Вижте какво "метилов алкохол" в други речници:
Метанол - метилов алкохол, метанол (алкохол метил licus, карбинол, метанол, CHsOH), отворен Taylor (Ph Taylor, 1812) В продукти на суха дестилация на дърво; Дюма учи по-близо и Peligot (Дюма, Peligot; 1831). В малки количества в незрелите ... ... Голям Медицински Енциклопедия
Метан - Същото като дървесен спирт. Речник на чуждите думи, които са включени в българския език. Chudinov AN 1910 метилов алкохол дърво с т се получава чрез суха дестилация на дърво с някои вещества едновременно. Пълна речник на външните ... ... речник на чуждите думи на български език
метилов алкохол - индустриален алкохол, алкохол речник български синоними. метилов алкохол съществително. брой синоними: 2 • алкохол (101) • ... синонимен речник
Метанол - (метанол, метилов алкохол), СН3ОН, безцветен, запалими течност с леко алкохол миризма, т.к. 64,5shC. Суровини в производството на формалдехид, естери и други продукти .; разтворител. действа отрова върху нервната и сърдечно-съдовата системи, рецепция ... ... Modern Енциклопедия
Метанол - (метанол дърво алкохол), СН3ОН, безцветна течност със слаб мирис на алкохол, В.Р. 64.5 .С. Суровини в производството на формалдехид, естери, напр. . Диметилтерефталат и други продукти; разтворител. действа отрова върху нервната и сърдечно-съдовата ... ... Collegiate Dictionary
Метанол - (метанол, дърво алкохол, СН3ОН формула), безцветна течност с характерна миризма, смесващ се с вода във всякакво съотношение; т = 64,5 ° С, апаратура плътност 792 кг / м3, бледо пламък изгаряния; добър разтворител на много органични вещества. М. стр. ... ... Най-Polytechnique енциклопедия
Метан - метилов алкохол, вижте МЕТАНОЛА ... Наука и технологии енциклопедичен речник.
Метанол - (метанол, метилов алкохол), СН3ОН, безцветна течност със слаб мирис алкохол, точка на кипене 64,5 ° С Суровините в производството на формалдехид, естери, такива като диметил терефталат, и други продукти; разтворител. действа отрова върху нервната и ... ... Collegiate Dictionary
- Метан. Джеси Ръсел. Тази книга ще бъде направено в съответствие с вашата поръчка на технологии технология за печат при поискване. Внимание! Книгата е сборник от материали от Уикипедия и / или други онлайн-източници. ... Прочети повече Купи за 1637 рубли
- Novanefron № 30 таблетки. Фармакологично действие orthosiphon тичинки (orthosiphon stamineus Benth). Листата съдържат гликозид orthosiphon ortosifonin (0, 01%), алкалоиди, мастни масла (2, 7%), винена киселина ... още купи за 798 рубли
- Средства за миене на съдове трио "ориз трици", 750 мл. Растителни почистващи съставки средства за миене на съдове трио "ориз трици" ефективно почистване, без да оставя мазен остатък на съдовете. Сейф за вашите ръце. Сейф за измиване детски ... Прочетете повече Купи за 401 рубли