Неорганична химия Онлайн Игор Гаршин

Предишен ◈ Следващото

Не едно нещо не е там, не се унищожава, но всеки състоящ се от смес от съществуващите неща, или се извлича от тях. (Anaksagor)

Неорганична химия проучвания свойства и реакции на неорганични съединения (т.е., добавяне на органични въглеродни съединения). Броят на неорганични вещества в близост до 400 хиляди.







  • Форми на неорганични вещества
  • Химическата реакция между неорганичните вещества
  • кариера

За% Nbsp; свойства на химични елементи, можете да проверите, той е насочен в периодичната таблица.

Форми на неорганични вещества

Неорганични материали могат да бъдат прости (метали и неметали) и съединение (оксиди. Сол. Фондация. Киселина). [Последните са резултат от окислително-редукционни реакции.]

Обикновено [едновалентен] вещества се състоят от атоми на химичен елемент. Те са разделени според техните химични свойства на:

Комплекс [хетероатом] вещества се състоят от атоми на две или повече химични елементи. Те са в техните химични свойства се разделят на:

Има и други сложни вещества:

  • карбид - метални съединения и не-въглерод;
  • нитриди - азотни съединения с по-малко електроотрицателните елементи, например, метали (ALN, TiNx Na3 N, Са3 N2, Zn3 N2 ..) и брой на неметали (NH3 BN, SI3 N4.);
  • хидриди - водородни съединения с метали и с по-малък Електроотрицателност от водород, неметали;
  • интерметали - г Intermetall (интерметални съединение) - химическо съединение от две или повече метали
  • и др.

Химическата реакция между неорганичните вещества

В основата на реактивността на техните атоми в незаети електрон слой. По време на химическата реакция метали обикновено даряват електрони. и неметали - вземат.

Метали реагират с неметали да образуват соли. 2Na + S = Na2 S.

Метали в реакции с кислород обикновено образуват основни оксиди. 4Na + O2 = 2Na2 О. Неметали в реакции с форма кислород киселинен оксид. S + O2 = SO2. Основни оксиди реагират с киселина за образуване на соли на оксиди: Na2 О + SO2 = Na2 SO3.

Основни оксиди реагират с вода за образуване на бази. Na2 О + Н 2О = 2NaOH. Киселинни оксиди реагират с вода за образуване на киселини. SO2 + Н 2О = H2 SO3. Основите реагират с киселини за образуване на соли. 2NaOH + Н2 SO3 = Na2 SO3 + 2Н2 О.







Основни оксиди, способни да реагират с киселина, при което се образуват соли: Na2 О + Н2 SO3 = Na2 SO3. Киселинни оксиди също реагират с основи за образуване на соли: SO2 + 2NaOH = Na2 SO3 + Н2 О.

Най-реактивност показват типични метали и техни съединения и типичен неметалните елементи и техните съединения. Типични метали включват алкални метали. както и барий, калций стронций. Активността на всички други метали и техните съединения се намалява. Тъй като магнезиев реагира само с кипяща вода и се нагрява на водна пара и магнезиев оксид не реагира с вода. Мед. например, не реагира с киселини (не може да бъде окислен с водороден йон). Около едно и също нещо може да се каже и за неметали. Най-активни са флуоро. кислород. халогени.

Сол (състав и свойства)

Солите са разделени на разтворими и неразтворими във вода. На разтворимостта на соли могат да бъдат получени от таблицата на разтворимост. Обикновено добре разтворими соли на алкални метали и амониеви.

Средните соли състоят само от киселини и основи остатък: CaSO4. Ва (NO3) 2. Присъединителните с киселина соли на метални катиони включват водороден катион, следователно, те проявяват всички свойства на соли и киселини: Са (HCO3) 2 + Са (ОН) 2 = 2CaCO3 + 2Н2 О.

Основните соли включват в състава си и giroksilnuyu група и проявяват свойства соли и основи: (MgOH) 2 SO4 + H 2SO 4 = 2MgSO4 + 2Н2 О.

Основи и основи

Основанията са разделени на водоразтворими и неразтворими във вода. Разтворим база, наречена основи.

Основи са хидроксиди на алкални метали и хидроксиди на барий, калций, стронций.

Всички изследвани в училище киселини освен силициева разтворим във вода. Киселините могат да бъдат разделени на силните и слабите страни. Силни киселини: азотна киселина е HNO3. сярна киселина H 2SO 4. перхлорна НСЮ4. хлороводородна (солна киселина) солна киселина, бромоводородна HBr, HI йодоводородна.

Как да реагира амфотерни вещества (прости и сложни)

Освен по-горе има амфотерни прости вещества, оксиди и хидроксиди.

Амфотерични прости вещества

Амфотерните прости вещества изследвани в училище са берилий Be, алуминий и цинк Al Zn. Амфотерните прости вещества реагират както с киселини или с основи. Например: Zn + 2HCl = ZnCl2 + Н2; Zn + 2KOH + 2Н2 О = К2 [Zn (OH) 4] + Н2.

амфотерни оксиди

Чрез амфотерни оксиди включват ВеО, Al2 О3. ZnO, Н2 О, CR2 О3. Fe2 O3. Амфотерните оксиди реагират с киселини и основи, както и основни и кисели окиси: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + Н2 О; ZnO + 2KOH + Н 2О = К2 [Zn (OH) 4]; SO3 + Н 2О = H 2SO 4; К2 О + Н 2О = 2KOH.

амфотерни хидроксиди

Амфотерните хидроксиди - комплексни вещества, които имат свойства и киселини и основи. Всички от тях - на твърдите вещества, неразтворими във вода. Те са разтворими в киселини и основи: Zn + 2ОН = Zn (OH) 2 = 2Н + ZnO2 Cr + 3OH = Cr (ОН) 3 = Н + CrO2 + H2O

Оцветяване амфотерни хидроксиди зависи от естеството на техните съставни метални катиони. Чрез амфотерни хидроксиди включват Бъдете (OH) 2. Zn (OH) 2. Al (ОН) 3. Cr (ОН) 3. Fe (ОН) 3.

Амфотерните хидроксиди реагират с киселини, основи, основни оксиди и киселина: Zn (OH) 2 + 2HCl = ZnCl2 + 2Н2 О; Zn (OH) 2 + 2KOH = К2 [Zn (OH) 4] + 2Н2 О; Zn (OH) 2 + SO3 = ZnSO4 + Н2 О; Zn (OH) 2 + К2 О = К2 ZnO2 + Н2 О. Както се вижда тук - чрез взаимодействие с киселини и основи, образуваната сол и вода.

Начин реактивност основни класа на неорганични съединения

Всичко това е удобно във формата на диаграма:

кариера







Предишен ◈ Следващото