сярна киселина
Получаване на сярна киселина
сярна киселина
Сярна киселина H 2SO 4 - една от силните страни на двуосновни киселини. В разредена форма го окислява почти всички метали с изключение на злато и платина. Интензивно реагира с неметали и органична материя, превръщане някои от тях въглен. При получаването на сярна киселина винаги е необходимо да се скока за вода, но не и обратно, за да се избегне пръски киселина и вряща вода. При 10 ° С се втвърдява, като образува прозрачен стъкловидното маса. При нагряване 100% сярна киселина лесно губи серен анхидрид (серен триоксид SO3), докато концентрацията му не достига 98%. Тя е в това състояние, той обикновено се използва в лаборатории. В концентрирана (безводен) състояние сярна киселина - безцветен, димяща във въздуха (поради пара), маслена течност с характерна миризма (Т = кипене 338 ° С). Тя е много силен окислител. Този материал има всички свойства киселини:
Химичните свойства на сярна киселина
2Н2 SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2Н2 О - в този случай киселината се концентрира.
Полученият разтвор е синьо - CuSO4 - разтвор на меден сулфат. Сярна киселина е известен също като масло Витролово. от реакциите с метали и техните оксиди са оформени сулфат. Например, ако химична реакция с желязо (Fe) - образува светло зелен разтвор на железен сулфат.
- химическа реакция с основи и основи (или реакция на неутрализация)
- химическа реакция със сяра (киселина - концентрира реакционната - с отопление):
- химическа реакция със соли (например, с измиване сода Na2 CO3):
Получаване на сярна киселина
Сярна киселина се получава чрез окисление на сяра (S), първо серен оксид (SO2 серен диоксид), последвано от окисление на серен диоксид до серен триоксид (SO3 серен анхидрид) (отляво):
S + О2 → SO2
- серен диоксид - с задушава мирис на сяра.
SO2 + О2 → SO3. Тази химическа реакция се извършва на катализатор (ванадиев оксид V2 О5) на. Вещество SO3 - серен диоксид - са много хигроскопична кристална прозрачен вещество жадно абсорбиращ вода до образуване на сярна киселина.
сярна киселина
Сярна киселина - или Н2 SO3 - т.нар воден разтвор на серен диоксид (SO2) във вода. В действителност, този химикал не съществува, тя се използва само за удобство на съставяне на химическа реакция уравнения.
Разтвор на SO2 във вода има кисела среда. Такова решение има всички свойства на киселини, включително реакция неутрализация.
Сярна киселина (или по-добре да се каже - серен диоксид се разтваря във вода) образува два вида соли: сулфити и hydrosulfites. Тези соли са редуциращи агенти.
H 2SO 4 + NaOH → NaNSO3 + Н 2О - като реакция протича с излишък от сярна киселина
Сярна киселина има действие избелване. Всеки знае, че има подобни действия и хлор вода. Но разликата е, че за разлика от хлор серен диоксид не разрушава багрилата и небоядисани форма химични съединения с тях!
Освен основните свойства kislotsernistaya киселина способни активен калиев перманганат разтвор от следното уравнение:
В тази реакционна бледо розов разтвор, състояща се от калиев сулфат, манган. Покритие на манганов сулфат поради точно.
Сярна киселина може да потъмнява бром
В тази реакция разтвор, състоящ се от 2 директно силни киселини: сярна киселина и бром.
Ако се съхранява серниста киселина, под въздух, след това този разтвор се окислява и се превръща в сярна киселина