Сравнете видове химични връзки

Molecular или атомни решетки

Йонийски кристал (йонен кристална решетка)

Кристал метал (металния кристалната решетка)

Йонна връзка - е електростатично взаимодействие между йоните на противоположен заряд. Йонна връзка се формира от значително електронен трансфер плътност от един атом на друг. Този тип връзка е възможно само между атомите, които са много различни по свойства (типични метали, имащи нисък потенциал йонизация са свързани с типичните неметали с висок афинитет на електрони).

Йонна връзка, за разлика от ковалентна характеризира с ненасочени и ненаситени връзки. В областта на сила, всеки йон може да привлече йони на обратен знак във всяка посока. Тези свойства причиняват тенденцията на йонни молекули на връзката им един с друг. Енергично най-изгодна, когато всеки електрон е заобиколен от максималния брой на йони на обратен знак. Въпреки това, поради отблъскването на йони, като се постига освен стабилност на системата само на определено взаимно координиране на йони. При обикновени условия на йонни съединения имат кристална решетка, в която всеки йон е заобиколен от няколко йони на обратен знак, където всички връзки са равни, така че цялата кристал може да се разглежда като единична молекула.

В Примери мг, NaCl, които при нормални условия са твърди вещества, имат висока температура на топене и кипене точки, техните стопилки или разтвори провеждат електрически ток.

Металик връзка. Повечето метали имат редица свойства с обща естеството и различни от свойствата на други прости или сложни вещества. Тази висока точка на топене, способността да отразява светлината и висока топлинна проводимост. Тези функции са необходими за съществуването на специален вид комуникация метали - метална връзка. метални атоми имат малък брой валентен електрон, които не са добре свързани към техните ядра и може лесно да се откъснат от тях. В резултат на това има положителни йони и свободни електрони в металната решетка. Следователно, в кристалната решетка на метали има по-голяма свобода на движение на електрони. Това е важна разлика от метални облигации ковалентни, които имат строго ориентация в пространството.

В случай на метали, не е възможно да се говори за посоката на комуникация, тъй като електроните валентните се разпространяват в кристала почти равномерно. Това обяснява и пластичността на метал, т.е. възможността за заместване на йоните и атоми във всяка посока без прекъсване.

В резултат на експеримент, беше установено, че образуването на химична връзка е възможно само с противоположни завъртания електрони, които са сложната обща двойка. Тази химична връзка (два център два електрона) се нарича ковалентна.