Как да намерите най-енталпия на реакция

Някои химични реакции могат поглъщат или излъчват топла среда. Такова прехвърляне на топлина между химическата реакция и околната среда, се нарича енталпия или Н. Въпреки това, не е възможно за точно измерване на енталпията промяната разчита следователно взети температура на околната среда (означен АН). АН показва, че химическата реакция топлина на освобождаване в околната среда (екзотермична реакция) или абсорбция на топлина (ендотермична реакция). Енталпия се изчислява като: ьН = m х и х АТ, където m - е теглото на реагентите, S - е специфичната топлина, АТ - температурна разлика е.

стъпки Редактиране

Метод 1 от 3:
Изчисление на енталпията Редактиране

Намери реагентите и продуктите на реакцията. Всяка химическа реакция има реагенти и продукти. Реакционният продукт, генериран от взаимодействието на реагентите. С други думи реагенти - е съставките в рецептата и реакционният продукт - готова храна. За да намерите АН на реакцията, е необходимо да се намери на реагентите и продуктите на реакцията.

• Например, необходимо е да се намери енталпията на реакция на образуване на вода от кислород и водород: 2Н2 (водород) + 2 (кислород) → 2Н2 О (вода). В тази реакция, Н2 и O2 - това реактиви и Н2 О - продукт на реакцията.

Определя се общото тегло на реагентите. Освен това е необходимо да се изчисли теглото на реагентите. Ако не можете да се претеглят, а след това се изчисли молекулното тегло да намерите на действителната. Молекулно тегло - е константа, която може да се намери в периодичната таблица, или в други маси и молекулярни съединения. Размножава теглото на всеки реагент в молове.

• В нашия пример, реагентите, водород и кислород, имат молекулни тегла двеграма и 32 г, съответно. Тъй като ние използваме 2 мола водород (коефициента в химична реакция преди Н2 за водород) и 1 мол кислород (липса на коефициента на O2 е 1 мол), общата маса на реагентите се изчислява както следва:
  2 х (2г) + 1 х (32гр) = четири грама + = 32гр тридесет и шест грама

Определяне на топлинната мощност на продукта. След определяне на специфичната топлина на реакционния продукт. Всяка молекула има специфична стойност топлинен капацитет, който е постоянен. Намерете това постоянно в таблиците на учебника по химия. Има няколко специфични топлинни единици. За изчисляване трябва J / г ° С

• Моля, имайте предвид, че ако имате няколко продукта на реакцията, е необходимо да се изчисли от топлинната мощност на всеки от тях и след това да ги добавите, за да получите енталпия на реакцията.
• В нашия пример, реакционен продукт - водата, която има специфична топлина на 4.2 J / г ° С

Намери температурната разлика. Сега ние откриваме ATi, - изменение на температурата преди и след реакцията. От изходния температура (Т1) се изважда крайната температура (Т2). Често използвани Келвин скала (К) за засичане на температурата (по Целзий (° С) до получаване на същия резултат).

• В нашия пример, нека да приемем, че първоначалната температура на реакция беше 185K и 95К след реакцията започна, затова ,? T се изчислява, както следва:
  АТ = Т2 - Т1 = 95К - 185K = -90K

Откриване на формула енталпията АН = m х и х АТ. Ако е известен m - маса на реагентите, и - специфична топлина на реакционния продукт и АТ - промяна на температурата, е възможно да се изчисли енталпия на реакцията. Заместващи стойности във формула АН = m х и х АТ и получаване на енталпията. Резултатът изчислява в джаули (J).

• В нашия пример, енталпията се изчислява, както следва:
  АН = (тридесет и шестграм) х (4.2 DzhK-1 G-1) х (-90K) = -13,608 J.

Определяне на изолация или поглъщане на енергия. Най-важната характеристика на енталпията ьН - тази дефиниция ще бъде реакцията на екзотермична на (топлинна енергия и намаляване на свой собствен енергиен) или ендотермичен (поглъщане на топлина от околната среда и подобряване на нейната собствена енергия). Ако знакът преди АН на стойност не е положителен, тогава реакцията е ендотермичен. Ако знакът е отрицателен, реакцията е екзотермична. Пазете се от големи стойности енталпия, защото това може да означава по-голяма и бързо освобождаване на енергия, която може да доведе до експлозия.

• В нашия пример, крайният резултат е равен на -13608 J. Преди енталпия отрицателна стойност, което означава, че реакцията е екзотермична. Горещ газ (като пара) Н2 и О2 трябва да разпредели определено количество топлина, за да се образува молекула вода, реакционната т.е. Н2 О формация е екзотермична.

Метод 2 на 3:
Изчисление на енталпията Редактиране

Изчислете енергийните връзки с енталпията оценка. Почти всички химически реакции водят до разкъсване на някои отношения и формирането на нови. Така че от разкъсване или образуването на химичните връзки може да се оцени промяната на енталпията на цялата реакция при използване на енергия сумиране на тези връзки.

• Например да приемем, реакцията: H2 + F2 → 2Hf. В този случай на енергия, за да се прекъсне връзката в молекулата на Н2 е 436 кДж / мол, и разликата енергия за F2 е 158 кДж / мол. [1] Накрая, енергията, необходима за образуване на връзка в молекулата HF от Н и F = -568 кДж / мол. [2] Наскоро умножава стойност от 2, тъй получи по време на реакцията 2 мола HF, т.е. 2 х -568 = -1,136 кДж / мол. Добавя стойност:
  436 + 158 + -1136 = -542 кДж / мол.

Използвайте енталпия на оценка формация енталпия. Изчислете енталпията на образуване на АН позволява изчисление чрез реакции на реагентите и продуктите. Ако знаете енталпия на образуване на продуктите на реакцията и реагентите, можете да изчислите енталпия на образуване на следния пример.

• Например да разгледаме следната реакция: С2 Н5 OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2 О. Знаем, че енталпия на образуване се изчислява: [3]
  С2 Н5 ОН → 2С + 3H2 + 0.5O2 = 228 кДж / мол
  2С + 2O2 → 2CO2 = -394 х 2 = -788 кДж / мол
  3H2 + 1.5 О2 → 3H2 О = -286 х 3 = -858 кДж / мол
  Сега добавите номера на свързани вещества, получени по-горе за определяне на енталпията на реакцията: С2 Н5 ОН + 3O2 → 2CO2 + 3H2 О,
  228 + -788 + -858 = -1418 кДж / мол.

Не забравяйте за знаците в предната част на стойностите на енталпия. При изчисляването на енталпия на образуване, формулата за определяне на енталпията на реакционния продукт включите, знакът трябва енталпия промяна. С други думи, ако включите формулата, енталпията на марката трябва да бъде заменен от своята противоположност.

• В примера, имайте предвид, че реакцията на образуване на С2 Н5 ОН продукт записва обратно. С2 Н5 ОН → 2С + 3H2 + 0.5O2 т.е. С2 Н5 ОН разгражда, отколкото синтезирани. Следователно, знакът пред енталпията в положителна реакция 228 кДж \ мола, въпреки енталпията на образуване на С2 Н5 ОН е -228 кДж \ мол.